Si presentano come molecole monoatomiche e, a causa delle ridotte interazioni tra atomi, hanno bassi punti di ebollizione e di fusione. METALLI DI TRANSIZIONE Gli elementi dallo scandio (Z = 21) allo zinco (Z = 30) formano la prima serie degli elementi di transizione; analogamente, nei periodi successivi possono essere individuate una seconda ed una terza serie. I periodi della tabella degli elementi hanno un'unica numerazione che va da 1 a 7. Come accennato, nella Tavola Perodica possono essere individuate zone corrispondenti al riempimento dei diversi tipi di orbitali; possiamo distinguere vari BLOCCHI: � BLOCCO-S: in cui gli elettroni pi� esterni occupano ORBITALI S, e che comprende i gruppi I e II (primi due gruppi a sinistra). I metalli presentano bassi valori sia di energia di prima ionizzazione che di elettronegativit� e questo perch� possiedono pochi elettroni nel livello pi� esterno e tendono perci� a cederli trasformandosi in cationi. Carattere metallico e tendenze della tavola periodica Ci sono tendenze nel carattere metallico mentre ti muovi su e giù per la tavola periodica. Le differenze di propriet� al crescere del numero atomico possono essere messe in relazione con l�aumento del carattere metallico (cui corrisponde una diminuzione del carattere non-metallico) a mano a mano che si scende lungo il gruppo. Parte 1 di 3: comprensione della struttura della tavola periodica Leggi la tavola periodica dall'alto a sinistra in basso a destra. Tavola periodica gruppi e periodi I periodi (o serie) raggruppano gli elementi che si trovano sulla stessa riga della tavola periodica. La sua configurazione elettronica � la seguente: F 1s22s22p5 Il fluoro ha 7 elettroni di valenza che occupano i sottolivelli s e p del livello 2; questo elemento ha dunque un'elevata tendenza ad acquistare l'ultimo elettrone necessario ad arrivare all'ottetto trasformandosi dunque nel seguente anione: F- 1s22s22p6 In questo modo il fluoro assume la configurazione elettronica del gas nobile che lo segue nella tavola periodica (il neon) e assume una configurazione elettronica ad ottetto nel livello 2. Secondo le convenzioni comunemente adottate, essa � negativa se la reazione � esotermica, e positiva per processi endotermici; valori positivi si hanno anche per acquisto di un secondo elettrone, che deve vincere la repulsione con uno ione negativo. Al contrario, gli anioni (a carica -) hanno dimensioni maggiori, in quanto gli elettroni sono meno trattenuti dal nucleo e tendono ad allontanarsi a causa della reciproca repulsione. Altri 20 elementi, che occupano la parte bassa della Tavola Periodica, sono stati scoperti nel corso delle ricerche sull�energia atomica oppure sono stati ottenuti mediante apposite reazioni nucleari. Ogni periodo, numerato da uno a sette, contiene elementi di crescente numero atomico.A differenza dell'elenco originale di Mendeleev, la 1 periodo 2 e 3 (colore rosso) e dell’ossigeno (colore blu) degli elementi che appartengono al 2 e al 3 periodo. IL PERIODO DI UN ELEMENTO INDICA IL LIVELLO DI ENERGIA SUL QUALE SONO COLLOCATI GLI ELETTRONI . 3 Li Litio 6,94 4 Be Berillio 9,0122 5 B Boro 10,81 6 C Carbonio 12,011 7 N Azoto 14,007 8 O Ossigeno 15,999 9 F Fluoro 18,998 10 Ne Neon 20,180 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 1 H Idrogeno 2 He Elio 2 3 Li Litio 4 Be Berillio 5 B Boro 6 C Carbonio 7 N Azoto 8 O Ossigeno 9 F Fluoro 10 Ne Neon 3 11 … Per specie isoelettroniche, che hanno cio� lo stesso numero di elettroni e la stessa configurazione, il raggio ionico diminuisce al crescere della carica e del numero atomico. Quando un atomo fa parte di una molecola, la sua tendenza ad attrarre gli elettroni di legame pu� essere espressa in termini di elettronegativit�. In questo modo essi assumono una configurazione elettronica pi� stabile simile a quella dei gas nobili (ottetto).Proviamo a considerare un metallo qualsiasi: il sodio. Gli elementi sono distribuiti secondo il numero atomico, che … L’immagine della tavola periodica nella forma lunga è molto utile per sottolineare il legame stretto che intercorre tra la forma della tavola e la struttura elettronica degli atomi. Nella tavola periodica degli elementi, un periodo è una riga della tavola periodica. Se ci ricordiamo inoltre che un atomo tende a essere stabile quando il suo strato, o quello sottostante, � completo ( ottetto completo) e questo lo fa o cedendo o acquistando elettroni. )Il fatto che i metalli si comportino in questo modo giustifica appieno i bassi valori di energia di ionizzazione e di elettronegativit� riscontrabili in questi elementi; infatti poich� essi trattengono debolmente i propri elettroni di valenza l'energia che serve per allontanare l'elettrone pi� esterno sar� molto piccola come del resto sar� molto scarsa la tendenza ad attirare elettroni. La configurazione degli elettroni descrive la distribuzione di elettroni nella shell di un atomo di energia a vari Stati. 10404470014. Per quanto riguarda gli ioni, i cationi (a carica +) sono pi� piccoli degli atomi da cui derivano, in quanto gli elettroni rimasti sono pi� attratti dal nucleo. EMBED MSPhotoEd.3 Nella Tavola periodica si distinguono: I GRUPPI, rappresentati dalle colonne verticali, che riuniscono gli elementi con configurazioni elettroniche simili; poich� gli elettroni esterni sono quelli che entrano in gioco nei fenomeni di tipo chimico, elementi di uno stesso gruppo presentano propriet� chimiche analoghe, soprattutto per quanto riguarda gli elementi successivi al primo, che spesso presenta in parte caratteristiche proprie. Nella tavola periodica moderna il principio ordinatore fondamentale degli elementi nel sistema è il numero di massa. Il terzo ed il quarto livello hanno energie vicine e risultano parzialmente sovrapposti: infatti, nell�ordine di riempimento degli orbitali l�orbitale 4s viene riempito prima del 3d, pur appartenendo ad un livello successivo. About Press Copyright Contact us Creators Advertise Developers Terms Privacy Policy & Safety How YouTube works Test new features � BLOCCO-D: in cui vengono progressivamente riempiti gli ORBITALI D, e che comprende gli elementi nella parte centrale della Tavola che, oltre a presentare propriet� analoghe verticalmente, si somigliano anche orizzontalmente. Gli elementi che hanno una configurazione ELETTRONICA VERO CheckPoint 3 Ogni COLONNA della tavola periodica degli elementi identifica un gruppo. 3.. 2 74 W Wolframio 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 4.. 2 75 Re Renio 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 5.. 2 76 Os Osmio 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 6.. 2 77 Ir Iridio 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 7.. 2 78 Pt 2 NELLA TAVOLA PERIODICA SONO PRESENTI 7 RIGHE ORIZZONTALI CIOÈ 7 PERIODI. � Successivamente, assumendo una geometria sferica per gli atomi, usiamo la formula p… La ionizzazione di un atomo pu� essere indicata nel modo seguente: X + Energia ( X+ + e- dove X rappresenta un atomo generico, X+ il corrispondente ione positivo, e- l�elettrone rimosso. Ad esempio: Na ( Na+ + e- Ca ( Ca2+ + e- Presentano sempre stati di ossidazione di +1 e +2, rispettivamente; questi sono perfettamente giustificabili, osservando i valori delle energie di ionizzazione: ad esempio, nel caso di Na staccare il secondo elettrone richiede nove volte pi� energia rispetto al primo. Lungo il periodo si ha una graduale variazione delle propriet�, legata alle variazioni nella struttura elettronica. 3 Periodo: 6 Configurazione elettronica: [Xe] 4f 2 6s 2 Numeri di ossidazione: +3 +4 Elettronegatività: 1.12 Raggio atomico / pm: 182.5 Massa atomica relativa: 140.116(1) Abbiamo preso in carico la tua segnalazione. La sua configurazione elettronica � la seguente: Na1s22s22p63s1Il sodio ha un unico elettrone di valenza che occupa il sottolivello s del livello 3; questo elettrone � trattenuto molto debolmente dal nucleo e viene quindi ceduto con facilit�. Soltanto 89 sono presenti in natura, principalmente sotto forma di composti e raramente come elementi puri (come Oro, Platino, Argento, Rame, Carbonio, Ossigeno, Azoto, Zolfo e pochi altri). Appunto di chimica che spiega in modo chiaro e approfondito la configu... Chiedi alla più grande community di studenti, Si è verificato un errore durante l'invio della tua recensione, Si è verificato un errore durante l'invio della segnalazione. L'attuale tavola include 118 elementi, tra quelli noti sulla terra e altri "alieni" o ipotetici. Il quarto ed il quinto periodo comprendono 18 elementi, mentre il sesto ed il settimo comprendono un numero maggiore di elementi, per cui � stato necessario sistemare due serie di elementi a parte: si tratta, rispettivamente, dei LANTANIDI, o terre rare, (che seguono il lantanio, La Z = 57) e degli ATTINIDI (che iniziano con l�attinio, Ac Z = 89).Gli elementi che costituiscono ciascuna di queste due serie presentano tra loro propriet� chimiche molto simili e si sono sempre incontrate notevoli difficolt� per separarli. (ATTENZIONE! che sono le energie di ionizzazione necessarie per rimuovere i successivi elettroni: processi di ionizzazione successiva possono essere cos� indicati: X+ + Energia di 2a ionizzazione (X2+ + e- X2+ + Energia di 3a ionizzazione ( X3+ + e- Chiaramente le energie di ionizzazione successiva sono maggiori rispetto all�energia di prima ionizzazione perch� si tratta di rimuovere elettroni (negativi) da ioni positivi. La tavola periodica moderna � costituita da 111 elementi chimici. � La energia di prima ionizzazione dipende strettamente dalla configurazione elettronica degli atomi�, per cui ha un tipico andamento periodico: le energie di ionizzazione degli atomi crescono da sinistra verso destra, diminuiscono dall�alto verso il basso nell�interno di un gruppo. Infine, all�interno di una SERIE DI TRANSIZIONE, si ha una variazione di dimensioni molto limitata, dovuta al fatto che la forza attrattiva del nucleo si mantiene approssimativamente costante. . della tavola periodica (cliccare sull’immagine per ingrandire) Тимохова Ольга/Wikimedia Commons, CC BY-SA 3.0 La tavola moderna è in realtà una evoluzione diretta della versione di Janet. I periodi sono righe orizzontali (attraverso) la tavola periodica, mentre i gruppi sono colonne verticali (sotto) la tabella. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Questo elemento possiede gli elettroni di valenza nel livello 3 e infatti è posizionato nel 3 periodo della tavola periodica, gli elettroni di valenza sono 5 ( 2 nel sottolivello s e 3 nel sottolivello p) ed essoV. � BLOCCO F: in cui vengono riempiti gli ORBITALI F, e che comprende lantanidi ed attinidi. Questo elemento possiede gli elettroni di valenza nel livello 3 e infatti è posizionato nel 3 periodo della tavola periodica, gli elettroni di valenza sono 5 ( 2 nel sottolivello s e 3 nel sottolivello p) ed esso appartiene al gruppo V non odiatemi. Nella tavola periodica, il raggio atomico cresce nei GRUPPI dall�alto in basso, cio� all�aumentare del numero di livelli elettronici: infatti, al crescere di n, i livelli si troveranno mediamente ad una maggiore distanza dal nucleo, e questo effetto sar� maggiore per piccoli valori di n, vista la pi� ampia differenza di energia tra due livelli successivi. Periodo della tavola periodica Tavola periodica degli elementi Portale Chimica Portale Fisica Ultima modifica il 24 gen 2021 alle 18:28 Il contenuto è disponibile in base alla licenza CC BY-SA 3.0, se non diversamente specificato. La tavola periodica moderna ricalca, nelle linee essenziali, la tavola periodica di Mendeleev, di cui conserva la suddivisione in periodi e gruppi a cui aggiunge però una struttura a blocchi. non sono duttili e malleabili non sono buoni conduttori di elettricit� e calore INCLUDEPICTURE "http://www.itg-rondani.it/dida/chimica/images/MODULO2im/immagini2_3/nonmet.gif" \* MERGEFORMATINET Solo una piccola parte degli elementi della tavola periodica presenta caratteristiche non metalliche; queste aumentano da sinistra verso destra e procedendo dal basso verso l'alto cosicch� l'elemento con le pi� spiccate caratteristiche non metalliche � il fluoro che si trova nell'angolo in alto a destra della Tavola.Dal punto di vista della configurazione elettronica i non metalli presentano parecchi elettroni nel livello pi� esterno e da ci� deriva la loro tendenza ad acquistare elettroni trasformandosi in anioni; cos� facendo essi assumono una configurazione elettronica pi� stabile simile a quella dei gas nobili (ottetto). 3 0 PERIODO 1s 2, 2s 2 p x 2,p y 2,p z 2 ottetto completo Neon 170 (7 )GRUPPO ALOGENI X-X + 1e-F-Cl-Br-I-1 H 1s 3 Li 2s 11 Na 3s 19 K 4s 37 Rb 5s 4 Be 2s 2 12 Mg 3s 2 … Oltre all�energia di prima ionizzazione si parla anche di energia di seconda ionizzazione, di terza ionizzazione, ecc. L’immagine della tavola periodica nella forma lunga è molto utile per sottolineare il legame stretto che intercorre tra la forma della tavola e la struttura elettronica degli atomi. della tavola periodica e sono noti come metalli di transizione. A partire dal quarto periodo, la zona centrale � occupata dai cosiddetti elementi di transizione con variazioni di propriet� molto limitate. Anche le famiglie dei lantanidi e degli attinidi che non compaiono nella figura a destra presentano caratteristiche metalliche. 4 Quali sono le somiglianze e le differenze degli ele-menti che appartengono al secondo 5 s2 numero atomico (Z) TAVOLA PERIODICA. Ogni studente di chimica conosce bene la tavola periodica degli elementi. :D e' odiosa. Secondo un�ultima suddivisione, si pu� osservare che la maggior parte degli elementi della Tavola periodica sono METALLI, mentre i NONMETALLI sono concentrati nella parte destra della Tavola; i gas nobili (ultima colonna a destra) vengono considerati un gruppo particolare di nonmetalli. Periodo: 2 Tipo di sostanza: non metallo Massa atomica: 12,01 Caratteristiche: il carbonio è l’unico materiale della tavola periodica che permette lo sviluppo della vita e … La Tavola Periodica è costruita riportando gli atomi con numero atomico crescente secondo righe. & . VERO CheckPoint 3 Ogni COLONNA della tavola periodica degli elementi identifica un gruppo. Il blocco di 2 gruppi a sinistra rappresenta il riempimento degli orbitali s; i 6 gruppi a destra costituiscono il riempimento degli orbitali p; al centro ci sono i 10 gruppi degli orbitali d, mentre all'esterno, per motivi grafici sono disposti gli elementi degli orbitali f in due righe con 14 colonne. 0 1 E F H K r s t z ��ȶȶȧ���ybM. La sottostante Tavola Periodica degli Elementi � suddivisa in colonne verticali che sono denominate gruppi e in linee orizzontali che si chiamano periodi. AFFINITA� ELETTRONICA Mentre l�energia di ionizzazione si riferisce alla cessione di elettroni, l�AFFINIT� ELETTRONICA � una misura della variazione di energia che accompagna l�acquisto di un elettrone. Tavola periodica Periodo = riga gli elementi appartenenti ad uno stesso periodo hanno numero atomico (e quindi numero di elettroni) crescente da sinistra verso destra, fino a riempimento di uno strato caratterizzato da un certo numero In generale, atomi piccoli che occupano la parte destra della Tavola periodica hanno affinit� elettroniche molto negative, dovute al fatto che un elettrone acquisito pu� disporsi pi� vicino al nucleo in un atomo di ridotte dimensioni. 3 Come varia il volume atomico nella tavola periodica? A t o m o "( g ) + e n e r g i a ( A . L e l e t t r o n e i n p i � c o n f e r i s c e u n a c a r i c a n e g a t i v a a l l a t o m o c h e d i v e n t a u n o i o n e n e g a t i v o o a n i o n e . All'epoca si conoscevano solo 63 elementi, con una disposizione degli stessi in verticale. 4 Quali sono le somiglianze e le differenze degli ele-menti che appartengono al secondo 5 s2 GRUPPI CARATTERISTICI METALLI ALCALINI (GRUPPO I) ED ALCALINO-TERROSI (GRUPPO II) Tutti i metalli del Gruppo I hanno un elettrone s nello strato esterno (ns1), mentre i metalli del Gruppo II anno due elettroni s esterni (ns2); gli elettroni esterni debolmente trattenuti dal nucleo, rendono molto reattivi questi metalli, che perdono facilmente gli elettroni esterni e formano ioni stabili (con carica +1 per i metalli alcalini, +2 per gli alcalino-terrosi). Acquistando un elettrone il fluoro si trasforma in anione e non certo in un atomo di neon perch� il suo nucleo in questa trasformazione non � cambiato. VERO Ogni riga della tavola periodica degli elementi identifica un periodo. Tuttavia, l�entit� della diminuzione del raggio diventa meno rilevante a mano a mano che gli atomi sono pi� pesanti: in proporzione, l�aggiunta di un protone provoca una variazione della forza minore rispetto a quello che accade in un atomo piccolo. Il periodo è anche il numero di livelli. Andamento generale del raggio degli atomi ENERGIA DI IONIZZAZIONE Si chiama energia di prima ionizzazione l�energia richiesta per allontanare un elettrone da un atomo neutro quando si trova allo stato gassoso. Quindi, il carattere metallico diminuisce lungo i periodi da sinistra verso destra ed aumenta nei gruppi dall�alto in basso: l�elemento con pi� spiccate caratteristiche metalliche � il cesio, quello con caratteristiche in assoluto pi� non-metalliche il fluoro. /+ � /+ ~" ~" n /+ r �" � � q � � � B$ B$ � Il sodio ha dunque una notevole tendenza a trasformarsi nel seguente catione: Na+1s22s22p6In questo modo il sodio assume la configurazione elettronica del gas nobile che lo precede nella tavola periodica (il neon) e assume una configurazione elettronica ad ottetto nel livello 2. Di questa propriet� periodica si parler� in relazione alla natura dei legami. L’argon possiede l’ultimo livello (che ora è il 3s3p) completo, per cui andiamo ancora una volta a capo e passiamo al 4 periodo (orbitali 4s); il 3 periodo AFFINITA’ ELETTRONIA: energia che si libera quando un atomo neutro acquista un elettrone trasformandosi in un anione Aumenta lungo i periodi e diminuisce lungo i gruppi PROPRIETÀ PERIODICHE DELLA TAVOLA Nelle tre serie si ha il riempimento degli orbitali 3d, 4d e 5d, rispettivamente. La tavola periodica degli elementi, chiamata semplicemente tavola periodica, è lo schema con cui sono ordinati gli elementi chimici sulla base del loro numero atomico Z e del numero di elettroni presenti negli orbitali atomici s, p, d, f. La tavola periodica degli elementi è … P o s s i a m o d efinire questa grandezza nel seguente modo: L'elettronegativit� di un elemento esprime la sua tendenza ad attirare gli elettroni di un altro atomo con cui interagisceQuesta grandezza viene di norma misurata utilizzando la scala creata dal chimico L.Pauling che attribuisce il valore pi� elevato (4) al fluoro e i valori pi� bassi agli elementi cesio e francio (0,7). IL COMPORTAMENTO CHIMICO DEGLI ATOMI � DETERMINATO DAGLI ELETTRONI DI VALENZA. Tutti i diritti riservati. Nella tavola periodica degli elementi, un periodo è una riga della tavola. Il primo scienziato a codificarne una fu il russo Dimitri Mendeleev nel 1869. ©2000—2021 Skuola Network s.r.l. GAS NOBILI (GRUPPO 0) Sono caratterizzati da una grande inerzia chimica, che pu� essere messa in relazione con lo strato esterno completo (orbitali s e orbitali p completamente riempiti, ns2 np6), molto stabile. Nella HYPERLINK "http://www.itg-rondani.it/dida/chimica/tavolaperiodica/TAVOLA.html" tavola periodica l'elettronegativit� ha l'andamento riportato sotto: � INCLUDEPICTURE "http://www.itg-rondani.it/dida/chimica/images/MODULO2im/immagini2_3/elettron.gif" \* MERGEFORMATINET = � La tavola periodica si rivelò subito uno degli strumenti teorici più importanti per la chimica: da un lato permetteva di … DAL CARBONIO AL PIOMBO (GRUPPO IV) Gli elementi di questo gruppo, tutti con configurazione elettronica dello strato esterno ns2 np2, mostrano, caratteristiche meno omogenee rispetto ad altri gruppi: il carbonio � un non-metallo, silicio e germanio sono metalloidi, stagno e piombo presentano le caratteristiche tipiche dei metalli. $ �$ 0 �$ t" PROPRIETA� PERIODICHE RAGGIO ATOMICO E RAGGIO IONICO Determinare le dimensioni di un atomo pone qualche difficolt�, in quanto l�atomo non ha limiti definiti; sono state formulate varie definizioni di raggio atomico, inteso come met� della distanza tra i nuclei misurata alla distanza minima a cui possono avvicinarsi due atomi uguali. �elemento�numero atomico�configurazione elettronica�elettroni di valenza�Berillio��Z=41s22s2�2�Magnesio�Z=121s22s22p63s2�2�Calcio�Z=201s22s22p63s23p64s2�2��Stronzio�Z=381s22s22p63s23p64s23d104p65s2�2��Bario�Z=561s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2�2��Radio�Z=881s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2�2Il berillio (Z=4) nel livello pi� esterno possiede 2 elettroni. Dividendo la distanza internucleare tra due, si ottiene il raggio atomico. Tavola periodica elementi A partire dal XIX secolo con la scoperta delle leggi ponderali si era capito che una certa periodicità deva legare i diversi elementi chimici , e lo studio dei chimici dell’ epoca andava in questa direzione .Gli elementi chimici vennero considerati come gruppi di insiemi ognuno dei quali aveva comportamenti caratteristici . Nella moderna tavola periodica (TP) gli elementi in orizzontale (periodi) hanno lo stesso numero quantico principale e quelli nelle colonne (gruppi) hanno la stessa configurazione elettronica. Questo andamento si comprende bene se si considerano le dimensioni degli atomi: gli elettroni degli strati pi� alti pi� lontani dal nucleo e quindi anche pi� schermati dagli elettroni interni, sono sempre pi� facilmente rimovibili. � BLOCCO-P: in cui gli elettroni esterni occupano ORBITALI P, e che comprende i gruppi III, IV, V,VI, VII, oltre al Gruppo 0 (ultimi sei gruppi a destra). La tavola periodica degli elementi (o semplicemente tavola periodica) è lo schema con cui sono ordinati gli elementi chimici sulla base del loro numero atomico Z e del numero di … � Blocchi Nella tavola si possono individuare dei blocchi in base ai sottolivelli degli orbitali. VERO Ogni riga della tavola periodica degli elementi identifica un periodo. Esaminiamo ora gli elementi che costituiscono il gruppo II, i metalli alcalino-terrosi. I valori di elettronegativit� sono numeri puri, non hanno cio� un'unit� di misura, in quanto esprimono semplicemente la tendenza di un atomo ad attrarre elettroni. Il periodo di un elemento indica il livello di energia sul quale sono collocati gli elettroni di valenza. Il periodo di un elemento indica il livello di energia sul quale sono collocati gli elettroni di valenza. La tabella periodica degli elementi Autore: Sandro Petrizzelli 3 argo n (18). Gli andamenti descritti possono essere messi in relazione con le dimensioni atomiche e quindi con il valore del raggio atomico. La tavola periodica 3-D di Paul Giguère è composta da quattro cartelloni collegati con gli elementi scritti sul davanti e sul retro. L’argon possiede l’ultimo livello (che ora è il 3s3p) completo, per cui andiamo ancora una volta a capo e passiamo al 4 periodo (orbitali 4s); il 3 periodo La differenza chiave tra periodi e gruppi è che i periodi sono righe orizzontali mentre i gruppi sono le colonne verticali nella tavola periodica degli elementi chimici. Tra le propriet� considerate per distinguere i metalli dai nonmetalli, la conducibilit� elettrica e la natura (acida o basica) degli ossidi. E . ) Il periodo indica il livello di energia nel quale sono collocati gli elettroni di valenza . L'energia di ionizzazione nella tavola periodica L'energia di prima ionizzazione aumenta dal basso verso l'alto nei gruppi e da sinistra a destra nei periodi. I NON METALLI I non metalli: si trovano alla destra della riga in grassetto che compare nella tavola periodica si trovano allo stato solido, liquido e aeriforme. Registro degli Operatori della Comunicazione. 3. La tabella periodica degli elementi Autore: Sandro Petrizzelli 3 argo n (18). 3.4 La Tavola Periodica Gli atomi che abbiamo studiato in sequenza nel paragrafo 3.2 vengono rappresentati in modo schematico nella tavola degli elementi ideata dal chimico russo Mendeleev nel 1907 per raggruppare proprietà simili che ricorrono in modo periodico. Gli elementi che hanno una configurazione ELETTRONICA Tutti questi elementi possiedono 2 elettroni nel livello pi� esterno che vengono solitamente indicati come elettroni di valenza. Ossoanioni più comuni nella tavola periodica B BO 3 3-C CO 3 2-N NO 2-NO 3-O ----- F Non sono degni di nota Periodo II Periodo III Al ?? Se osservate i dati del calcio (Z=20) noterete che anche questo elemento possiede 2 elettroni nel livello pi� esterno (stavolta � il quarto) e cos� via fino alla fine del gruppo. Diversamente dagli elementi del blocco s, possono assumere nei composti diversi numeri di ossidazione. L ' E L E T T R O N E G A T I V I T A ' U n ' i m p o r t a n t e p r o p r i e t � d e g l i e l e m e n t i c h i m i c i � l a l o r o e l e t t r o n e g a t i v i t � . Tutti gli altri elementi chimici possiedono valori di elettronegativit� intermedi. Il primo cartellone ha gli elementi del gruppo 1 sulla parte anteriore e gli elementi del gruppo 2 sul retro, con idrogeno ed elio del tutto omessi. Per motivi opposti, gli atomi nella parte bassa dei gruppi, di dimensioni maggiori, avranno in generale affinit� elettroniche meno negative rispetto agli elementi all�inizio del gruppo. stesso periodo, come nel caso del blocco f, dove i lantanidi e gli attinidi formano due serie di elementi di tipo orizzontale 3.1 La tavola periodica - periodi 3 • IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI )Il fatto che i non metalli si comportino in questo modo giustifica gli elevati valori di energia di prima ionizzazione riscontrabili in questi elementi; infatti poich� essi trattengono fortemente i propri elettroni di valenza l'energia che serve per allontanare l'elettrone pi� esterno sar� molto elevata.�I valori di elettronegativit� dei non metalli sono anch'essi elevati. e chi poteva farla se non i Giapponesi!?! la canzoncina per imparare gli elementi della tavola periodica.
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